Uma das vias mais promissoras poderia ser a produção de combustíveis líquidos por intermédio de um gás de síntese obtido a partir de óleo pesado, de gás natural, de carvão ou de biomassa, em função dos resursos locais à disposição. Esse gás de síntese pode ser transformado para produzir combustíveis (gasóleo e querosene), lubrificantes ou bases químicas, assim como DME (éter dimetílico). Este último pode, por sua vez, ser utilizado num motor Diesel, nas turbinas a gás para a geração de energia eléctrica ou constituir um substituto dos gases de petróleo liquefeito (GPL).

(http://www.total.pt/pt/content/NT0000BFFE.pdf)

Dos compostos orgânicos metilamina e éter metilmetílico qual o que tem maior ponto de fusão e porquê?

A fórmula da metilamina é CH3NH2 e do éter metilmetílico é CH3OCH3. Ora, a metilamina pode formar ligações do tipo ponte de hidrogénio pois tem átomos de H ligados a um outro átomo electronegativo N. O Éter metilmetílico não tem hidrogénios em posição capaz de formar ligações por pontes de hidrogénio. Assim, podemos concluir que a metilamina apresenta um ponto de fusão mais elevado pois as ligações que poderá estabelecer são mais fortes e portanto mais difíceis de quebrar.

(http://www.escolavirtual.pt/loginPE/quest.list.do;jsessionid=4CE09E6E07D7B7E70808D5B16CB392FF?Ano=12&Disc=31&Tema=258&Perg=2611)

O nome de um éter é obtido seguindo a seguinte fórmula: nome do radical menor + oxi + nome do radical maior.

Exemplos:

CH3OCH3 (metoximetano) (...).

(http://web.educom.pt/fq/organica/eter.htm)