Com base neste conceito, verifica-se que é possível construir uma pilha a partir de duas semi-células compostas pelo mesmo material mas que difiram na concentração dos iões em solução. Estas pilhas designam-se "pilhas de concentração". Se considerar uma semi-célula composta por um eléctrodo de cobre numa solução de iões de cobre (II), a tendência para a redução, de acordo com o princípio Le Chatelier, aumenta com o aumento da concentração dos iões cobre (II) em solução:

Cu2+(aq) + 2 e -Cu (s)

Assim, a redução deverá ocorrer na semi-célula onde existe a maior concentração de iões cobre (II) e a oxidação na semi-célula onde existe a menor concentração destes iões.

(http://w3.ualg.pt/~amcosta/Prática.pdf)

Numa célula de concentração os eléctrodos são da mesma natureza mas a concentração dos electrólitos é diferente.

(http://ccmm.fc.ul.pt/vnunes/ensino/cel_galvanicas.pdf)